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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)俗称绿矾加热至高温会发

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  O)俗称绿矾,加热至高温会发生分解,为确定绿矾分解产生的非金属氧化物,进行如下探究:

  (4)为证明反应产生了SO3,应在B、C之间补充一个装置,请你在下表中画出实验装置图(气流方向:左→右),注明药品的名称[可供选择的药品有1 mol·L-1NaOH溶液、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、0.5 mol·L-1Ba(NO3)2溶液]。

  已知草酸晶体(H2C2O4·nH2O)在101 ℃时开始熔化,150 ℃时开始升华,175 ℃时开始分解;草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。某研究性学习小组的同学选用下面的某些仪器(夹持装置略去)进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验:

  ①若B中溶液变浑浊,则证明分解的产物中有________;若F中的固体由黑色变成红色,则说明分解产物中有________。

  (3)丙同学待甲同学的实验结束后,将烧瓶内的液体与B中的沉淀混合在一起,结果发现有无色无味的气体及新的固体生成,由此他认为烧瓶中还存在没有分解的草酸且草酸是强酸,请对他的结论进行评价___________。

  (4)设计一种方案确定草酸钙中是否含有碳酸钙:_________________。

  将绿矾(FeSO4.7H2O)隔绝空气条件下强热分解,已知产物全部为氧化物,为探究绿矾分解的反应产物,某同学进行了以下实验:

  实验一:为探究固体产物中Fe元素的价态,该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液,进行以下猜想和实验

  ③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验,待绿矾分解完全后,测得D瓶中沉淀的质量为23.3克,根据这些数据,可以得知,绿矾分解的化学方程式为_____________

  草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。实验室常用加热分解草酸晶体的方法制取CO气体,反应方程式为:H2C2O4·xH2OCO↑+CO2↑+(x+1)H2O。下图为分解草酸晶体,用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu,并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑夹持装置),回答下列问题。

  (2)实验过程中涉及如下操作:①点燃A处的酒精灯②熄灭A处的酒精灯③点燃D处的酒精灯④熄灭D处的酒精灯,这4步操作由先到后的顺序为________(填序号)。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作是________。

  实验步骤:准确称取1.17 g草酸晶体,配成100 mL溶液;取出20.00 mL于锥形瓶中,再向瓶中加入足量稀H2SO4;用0.050 0 mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。滴定时,所发生的反应为:2MnO+5H2C2O4+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O。

  ①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯,还一定需要的玻璃仪器有______________。

  (4)为探究催化剂对化学反应速率的影响,在甲、乙试管中分别加入下列物质:

  过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠,在冷水浴中充分反应后,按图-1流程可获得过碳酸钠产品。

  (3)如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子,不仅会削弱洗涤剂的去污能力,甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因(写出其中一种即可,用方程式表示)。________________________________;

  (4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响,取该漂白剂100mL,加入25g FeCl3固体,产生大量无色无味气体,用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程:0.1mol/LNaOH溶液、8.0mol/LNaOH溶液、澄清石灰水、0.01mol/LKMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。

  ②设计方案:设计实验方案证明你的假设,在下表中完成实验步骤、预期现象与结论:

  滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法,它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

  (1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

  ①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸,则终点颜色的变化为________,为何此种情况能测出NaOH的含量?________。

  ②滴定时,若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,则能否由此准确地计算出结果?________,请说明理由:________________。

  (2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI===3K2SO4+3I2+3H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250 mL,然后用5.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为I2+2S2O===2I-+S4O)。取用Na2S2O3的标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示,请将读得的数据填入表中)。

  该碘盐中碘元素的百分含量为________,下列操作中,会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。